1. Determine a massa de oxigênio (O2) que deve conter um recipiente de volume igual a 20L, sob pressão de 4,0 atm e temperatura 27 C.
Dado: Mo2 = 32g/mol e R = 0,082 atm . L/(mol . k))
2. A quantidade de 2,0 mols de um gás perfeito se expande isotermicamente. Se a pressão e o volume iniciais são 5,0 atm e 5,0 L, e o volume final, de 50 L, qual a pressão final. Qual a temperatura em que se realiza a transformação?
Dado: constante universal dos gases perfeitos: R = 0,082 atm . L/(mol . k))
